ПР-ВО ХЛОРОВОДОРОДА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, растворяется в воде, на воздухе дымит. Р-ть в воде зависит от Т (110ºС – 20% HCl, 20 ºС – 42% HCl)

HCl – в пром-ти 27,5% и 37%.

Растворяет многие Ме.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ HCl

1) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl при Т=500-550 ºС, 92-93% H2SO4 получается 30-50% хлороводорода, загрязненного H2SO4 и др. примесями. И него можно получить 28-31% HCl

1a)2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl

2)RH+Cl2=RCl+HCl

(25-35)-(95-98)% HCl

3)H2+Cl2=2HCl, ΔН= -183,3кДж

ТЕОР ОСНОВЫ СИНТЕТИЧЕСКОГО МЕТОДА

П-сс обратимый, гомогенный, экзотермический, протекает по цепному мех-му при повышении Т.

Cl2=Cl+Cl(*)    Cl(*)+H2=HCl+H(*)     H(*)+Cl2=HCl+Cl(*)

Предел взрываемости – 4-96% Н2 в хлоре. Берут 3-10% избыток водорода. Применяют реакторы, экранированные трубчатым т/о с охлаждающей водой.

В темноте хлор и водород не реагируют, а на свету или при нагревании – взрываются. Спокойное протекание р-ии возможно при непрерывном поступлении газов в зону р-ии при высокой Т (до 2000 ºС). Точная дозировка газа невозможна. Различают хлорный и водородный режим. Исп-ся водородный режим. Важен хороший отвод тепла.

Хлороводород при Т>120-150 ºС, т.е. выше точки росы содержащейся в нем влаги, не оказывает коррозионное воздействие на сталь. При водородном режиме на внутр. стенки печи обр-ся защитная пленка FeCl2. Она разрушается при Т<80-100 ºС, т.к. на стенках конденсируется влага. Пленка разрушается выше 600 ºС, т.к. FeCl2 начинает возгоняться.

 

Оставьте комментарий