Вопросы к экзамену по Общей химии
Автор admin На чтение 2 мин Просмотров 30 Опубликовано
- Химическая Термодинамика. Основные понятия: система(изолированная, открытая, закрытая), фаза, параметр, процесс.
- 1-ый закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
- Термохимия. Закон Гесса.
- Стандартная энтальпия (теплота образования сложного вещества)
- Определение теплового эффекта хим. реакции по теплотам образования (с использованием таблицы).
- Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии при хим. реакции. Условия хим. равновесия в изолированной системе.
- Свободная энергия Гиббса. Направление реакций и условия равновесия в неизолированной системе.
- Химическая кинетика. Скорость хим. реакции, закон действующих масс, физический смысл константы скорости.
- Зависимость скорости реакции от температуры: Закон Вант — Гоффа.
- Зависимость константы скорости от температуры: уравнение Аррениуса
- Катализ: гомогенный, гетерогенный. Энергия активации и катализ.
- Хим. равновесие: Условия равновесия, константа равновесия. Константа равновесия выраженная через концентрацию и парциальное давление, их связь.
- Влияние различных факторов на состояние равновесия. Принцип Ле Шателье.
- Растворы. Способы выражения концентрации.
- Свойства разбавленных растворов не электролитов, закон Ван – Гоффа.
- Закон Рауля
- Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
- Электролитическая диссоциация, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
- Слабые электролиты, константа диссоциации. Закон разведенья Оствальда.
- Ионное произведенье воды (диссоциация воды).
- Водородный показатель (Рн), гидроксильный показатель (Рон).
- Кислотно-основные индикаторы.
- Сильные электролиты, активность, коэффициент активности( уч. по глинке).
- Произведенье растворимости труднорастворимых солей. Условия выпадения и растворения осадка.
- Вычисление растворимости труднорастворимой соли по произведенью растворимости.
- Гидролиз солей. Примеры гидролиза. Рн среды при гидролиз.
- Гидролиз солей. Степень гидролиза, константы гидролиза.
- ОВР. Степень окисления, процесс окисления и восстановления. Основные окислители и восстановители (на примере).
- Классификация ОВР.
- ОВР, методы выравниванья коэффициентов.
- Возникновение электродного потенциала. Уравнение Нернста для потенциалов.
- Измерение электродного потенциала. Стандартный водородный электрод.
- Ряд напряжений металлов.
- Гальванический элемент. Процессы протекающие на аноде и катоде. Токобразующие реакции.
- Уравнение Нернста для ЭДС (вывести на примере).
- Направление ОВР.
- Коррозия металлов, виды коррозии, виды коррозионных разрушений.
- Химическая коррозия.
- Механизм электрохимической коррозии.
- Методы борьбы с коррозией.
- Металлические покрытия (пример катодного и анодного покрытий).
- Протекторная зашита.
- Электролиз расплавов.
- Электролиз растворов. Последовательность разрядки ионов на электродах.
- Строение атома. Электронные формулы элементов.
- Периодический закон Менделеева. Периодическая система элементов.
- Химическая связь. Типы связей, ионная связь (рассказать про ионную)
- Ковалентная связь (полярная, неполярная) механизм образования.
- Гибридизация (Sp, Sp2, Sp3). Формы молекул.
- Классификация неорганических соединений (оксид, гидрооксид (основной, не основной), соли).