Вопросы к экзамену по Общей химии

  1. Химическая Термодинамика. Основные понятия: система(изолированная, открытая, закрытая), фаза, параметр, процесс.
  2. 1-ый закон термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия.
  3. Термохимия. Закон Гесса.
  4. Стандартная энтальпия (теплота образования сложного вещества)
  5. Определение теплового эффекта хим. реакции по теплотам образования (с  использованием таблицы).
  6. Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии при хим. реакции. Условия хим. равновесия в изолированной системе.
  7. Свободная энергия Гиббса. Направление реакций и условия равновесия в неизолированной системе.
  8. Химическая кинетика. Скорость хим. реакции, закон действующих масс, физический смысл константы скорости.
  9. Зависимость скорости реакции от температуры: Закон Вант — Гоффа.
  10. Зависимость константы скорости от температуры: уравнение Аррениуса
  11. Катализ: гомогенный, гетерогенный. Энергия активации и катализ.
  12. Хим. равновесие: Условия равновесия, константа равновесия. Константа равновесия выраженная через концентрацию и парциальное давление, их связь.
  13. Влияние различных факторов на состояние равновесия. Принцип Ле Шателье.
  14. Растворы. Способы выражения концентрации.
  15. Свойства разбавленных растворов не электролитов, закон Ван – Гоффа.
  16. Закон Рауля
  17. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
  18. Электролитическая диссоциация, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
  19. Слабые электролиты, константа диссоциации. Закон разведенья Оствальда.
  20. Ионное произведенье воды (диссоциация воды).
  21. Водородный показатель (Рн), гидроксильный показатель  (Рон).
  22. Кислотно-основные индикаторы.
  23. Сильные электролиты, активность, коэффициент активности( уч. по глинке).
  24. Произведенье растворимости труднорастворимых солей. Условия выпадения и растворения осадка.
  25. Вычисление растворимости труднорастворимой соли по произведенью растворимости.
  26. Гидролиз солей. Примеры гидролиза. Рн среды при гидролиз.
  27. Гидролиз солей. Степень гидролиза, константы гидролиза.
  28. ОВР. Степень окисления, процесс окисления и восстановления. Основные окислители и восстановители (на примере).
  29. Классификация ОВР.
  30. ОВР, методы выравниванья коэффициентов.
  31. Возникновение электродного потенциала. Уравнение Нернста для потенциалов.
  32. Измерение электродного потенциала. Стандартный водородный электрод.
  33. Ряд напряжений металлов.
  34. Гальванический элемент. Процессы протекающие на аноде и катоде. Токобразующие реакции.
  35. Уравнение  Нернста для ЭДС (вывести на примере).
  36. Направление ОВР.
  37. Коррозия металлов, виды коррозии, виды коррозионных разрушений.
  38. Химическая коррозия.
  39. Механизм электрохимической коррозии.
  40. Методы борьбы с коррозией.
  41. Металлические покрытия (пример катодного и анодного покрытий).
  42. Протекторная зашита.
  43. Электролиз расплавов.
  44. Электролиз растворов. Последовательность разрядки ионов на электродах.
  45. Строение атома. Электронные формулы элементов.
  46. Периодический закон Менделеева. Периодическая система элементов.
  47. Химическая связь. Типы связей, ионная связь (рассказать про ионную)
  48. Ковалентная связь (полярная, неполярная) механизм образования.
  49. Гибридизация (Sp, Sp2, Sp3). Формы молекул.
  50. Классификация неорганических соединений (оксид, гидрооксид (основной, не основной), соли).

Оставьте комментарий